Вычислите массу 15% - го раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации реакционной смеси, которая образовалась при окислении 11, 5 мл этанола (плотность 0, 8) смесью 39, 2г дихромата калия и 140г 50%-й серной кислоты.

Серная

кислота

3H2SO4+ 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

H2SO4+ Na2O = Na2SO4 + H2O

H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O

H2SO4+ ВаСl2 = BaSO4 + 2HCl

H2SO4+ K2S = K2SO4 + H2S

Гидроксид

бария

Ba(OH)2 + N2O5= Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O

3Ba(OH)2 + 2AlCl3= 2Al(OH)3 + 3BaCl2

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3= 3BaSO4 + 2Al(OH)3

Ba(OH)2 + 2HCl= BaCl2 + 2H2O

Оксид

натрия

Na2O + CO2= Na2CO3

Na2O + H2O= 2NaOH

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

Na2O + SO3= Na2SO4

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Карбонат

натрия

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + Н2О + СО2

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

1)

Соли: ZnS (сульфид цинка), Na2CO3 (карбонат натрия), K2SO3 (сульфит калия), KCL (Хлорид  калия), CuSO4 (Сульфат меди)

Оксиды(кислотные): P2O5 (оксид фосфора 5), SiO2 (оксид кремния 4 или кремнезем), SO2 (оксид серы 4 или сернистый газ)

Оксиды (основные): CuO (оксид меди 2), CaO (оксид кальция)

Основания: KOH (гидроксид калия или едкий кали)

Кислоты: H3PO4 (ортофосфорная кислота), HCl (соляная кислота), H2SO3 (сернистая кислота), H2CO3 (угольная кислота)

2)

2P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O

3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl

3)

a) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2O

б) Na2O + 2HBr = 2NaBr + H2O

в) SO2 + CaO = CaSO3

г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

д) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + 3AlNO3

4)

а) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (соль: хлорид цинка)

б) FeCl2 + H2SO4 = FeSO4 + 2HCl (соль: сульфат железа 2)

Объяснение: