Урезультаті взаємодії аргентум нітрат m 17 г із hcl вибадає осад визначте масу утворенного осаду

17г                     x г agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 170 г                   143,5г x=17·143,5/170=14.35г

количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). единица измерения количества вещества в международной системе единиц (си) и в системе сгс — моль. без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют

применение

эта величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в , при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.

при описании реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.

например для реакции горения водорода (2h2 + o2 → 2h2o) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. при этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом авогадро (na = 6,022140857(74)⋅1023 "штука"/моль).

количество вещества обозначается латинской   n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой   \nu   (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.

для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса:   n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.

по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма:   n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:

n = m/m = n/na = v/vm

Основание-это сложные вещества,состоящие из ионов металов и связанных с ними гидроксид-ионов.пример: ca(oh)2  дважды, al(oh)3  трижды, naoh соль-это сложные вещества,состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.  хлорид li     lice   по формуле(hce)  хлорид ca   cace   по формуле(hce)  хлорид al   alce     по формуле(hce)  сульфат   li   liso4   по формуле h2so4 сульфат   al   al2(so4)3     по формуле h2so4  все цифры меньше чем буквы