Сделать два по . 1.как повлияет увеличение давление на равновесие в обратимой системе: n2+o2< => no-q 2. fe2o3(t)+h2(r)< => fe(t)+h2o(r)-q какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления. б) повышение температуры. в) введение катализатора г) уменьшение концентрации исходных веществ

1) равновесие не сместится!   давление роли не играет, поскольку объемы равны в правой и левой частях уравнения! 2) а) при увеличении давления равновесие не сместится, объемы одинаковы в правой и левой частях уравнения! б)  при повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону эндотермической реакции в) катализатор не сместит равновесия, а лишь ускорит реакцию г) уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие влево

1) в зависимости какой индикатор  фенолфталеин -в нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный.метилоранж-приобретает красный цвет  m(zn)=3.23 gm(hcl)=72 g(200 g*36%/100%)v(gaz)=? zn+2hcl==zncl2+h2(x)x=3.23*22.4/64=1.13 litrov                                                          xg2naoh+cuso4==na2so4+cu(oh)2m(naoh)= 16g(0.2m) m(cuso4)=  20 g(0.1m) m(cu(он)2)=? x=20*98/160=12.25g вот в скобках указано кол-во вещества моль

1) с3н7онсн3-сн2-сн-он   изомер: сн3-сн-сн3(2-гидроксо пропанол(изопропанол)            /        онгомолог: сн3-сн2-сн2-сн-он   (бутанол)2)  сн3-сн2-сн2-сн3 (бутан)изомер: сн3-сн-сн3(изобутан)                            /                          сн3гомолог: сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3   гексан