Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой

    12 г                                                                  m=  ?   2naoh      +  h2so4      =    na2so4  +      2h2o

n=2 моль                                                    n= 1 моль

m = 40 г/моль                                      м = 142 г/моль

m=80 г                                                              m= 142 г

12 г naoh            -            x г    na2so4

80 г naoh          -            142 г  na2so4

m(na2so4) = 12 * 142 / 80 = 21,3 г

Если имеется раствор сильной кислоты, то  . если имеется раствор сильного основания, то  . если имеется раствор слабой кислоты, то  . если имеется раствор слабого основания, то  . если имеется раствор соли, гидролизующейся по катиону, то  . если имеется раствор соли, гидролизующейся по аниону, то  . во всех формулах - равновесные  концентрации соответствующих ионов - исходная концентрация растворенного вещества - степень диссоциации - степень гидролиза

1,79\143,5 = 0,01247 моль хлорида серебра значит серебра 0,01247*108 = 1,37г ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o по уравнению при вз-вии с серебром выделилось 0,01247 моль no2 или 0,01247*22,4 = 0,279л остальной оксид 1,232 - 0,279 = 0,953 выделился при вз-вии видимо с медью проверим cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 63,5г                                   44,8л хг                                       0,953л mcu = 0,953*63,5 \44,8 = 1,351г 2,71 - 1,37 = 1,34г в общем почти совпадает должно быть 1,37 серебра и 1,34 г меди