)уравнять реакции методом электронного , подписать окислительный или восстановительный характер соединений железа, марганца и хрома. 1) mnso4+pbo2+hno3 --> pb(no3)2 +pbso4 + h2o + hmno4 2) mno2 + pbo2 + hno3 --> hmno4 + pb(no3)2 + h2o 3) feso4 + mno2 + h2so4 --> fe2(so4)3 + mnso4 + h2o 4) k2mno4 + cl2 --> kmno4 + kcl2 5) cr2(so4)3 + kmno4 + h2o --> k2cr2o7 + mn(oh)4 + h2so4

1) mn⁺²so₄+pb⁺⁴o₂+hno₃ ⇒ pb(no₃)₂ +pb⁺²so₄ + h₂o + hmn⁺⁷o₄mn⁺² - 5e⁻⇒ mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления                                    10pb⁺⁴ +2e⁻⇒ pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления 2mnso₄+ 5pbo₂+ 6hno₃ = 3pb(no₃)₂ +2pbso₄ + 2h₂o + 2hmno₄ 2) mn⁺⁴o₂ + pb⁺⁴o₂ + hno₃ ⇒hmn⁺⁷o₄ + pb⁺²(no₃)₂ + h₂o mn⁺² - 5e⁻⇒ mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления                                    10pb⁺⁴ +2e⁻⇒ pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления 2mno₂ + 5pbo₂ + 10hno₃ =2hmno₄ + 5pb(no₃)₂ + 4h₂o 3) fe⁺²so₄ + mn⁺⁴o₂ + h₂so₄⇒ fe₂⁺³(so₄)₃ + mn⁺²so₄ + h₂ofe⁺² - e⁻⇒ fe⁺³      1      2 восстановитель, процесс окисления                                          2mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒mn⁺²  2      1 окислитель,  процесс восстановления 2feso₄ + mno₂ +2h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + mnso₄ + 2h₂o4) k₂mn⁺⁶o₄ + cl₂⁰ ⇒ kmn⁺⁷o₄ + kcl⁻mn⁺⁶- e⁻⇒ mn⁺⁷ 1    восстановитель, процесс окисления cl⁰ + e⁻ ⇒cl⁻      1    окислитель,  процесс восстановленияk₂mno₄ + cl₂ = kmno₄ + 2kcl5) cr₂⁺³(so₄)₃ + kmn⁺⁷o₄ + h₂o ⇒ k₂cr₂⁺⁶o₇ + mn⁺⁴(oh)₄ + h₂so₄ cr⁺³-3e⁻⇒cr⁺⁶      3      1  восстановитель, процесс окисления                                     3 mn⁺⁷ +3e⁻⇒mn⁺⁴  3       1    окислитель,  процесс восстановления cr₂(so₄)₃ + 2kmno₄ + 7h₂o= k₂cr₂o₇ + 2mn(oh)₄ + 3h₂so₄

ответ:

объяснение:

для этого используйте ряд напряжения металлов (он в учебниках 8-9кл. на последей странице внизу). правло, что впереди стоящий металл может из раствора солей вытеснить метлл, который стоит после него.

чистый кальций из   сульфата фосфора не сможете вытеснить другой металл. эта соль нерастворима в воде. кальций можно только получить электролизом   расплава этй соли.

ca₃(po₄)₂ ⇄ 3ca⁺²+   2po₄³⁻

катод(-)ca²⁺+2e⁻→ca⁰

анод(+)2po₄³⁻→2o₂+p₂o₄

ca₃(po₄)₂ + эл. ток=3ca +2o₂+p₂o₄

ответ: давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования cao) с последующим восстановлением (cao + mg = mgo + ca). это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.

если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.

так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. произведение растворимости). и если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион ca2+

объяснение:

для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости