Прошу, . , кто чем сможет, буду ! 1. сера --> сульфид железа (ii) --> сероводород --> гидросульфид натрия --> сульфид натрия --> сера; - составить уравнение. 2. в образце сульфида железа(ii) массой 137, 5 г массовая доля основного продукта fes составляет 96%. вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо? 3.вычислите массу гидроксида калия , необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора (v) массой 28, 4 г, чтобы получить ортофосфат калия. 4. напиши уравнения реакций угля с: кальцием; кислородом; фтором; серой. cоставте схемы электронного или обозначьте переход электронной стрелкой. прошу, . , кто чем сможет, буду !

1/s+ fe=fes fes+2hcl=fecl2+h2s h2s+naoh= nahs+h2o nahs+naoh=na2s+h2o 2na2s+o2=2s +2na2o         xг         28,4г  3     6koh+ p2o5=   2k3po4+ 3h2o         6моль     2моль       56г\моль   142г\моль       336г         284г             х=   28.4г*336г\284г                   х=   33,6г   ответ:   m(koh)= 33.6г           4   2c +ca=cac2 от кальция к углероду c+o2=co2от углерода к кислороду c+2f2=cf4 от углерода к фтору c+s=cs2 от углерода к сере

2. fes + 2hcl = h2s + fecl2 m(fes)=137,5 * 0,96 = 131,7 г n(fes)=131,7 : (56+32)=1,5 моль n(fes)=n(h2s)=1,5 моль m(h2s)=1,5*34=54 г v(h2s)=1,5*22,4=33,6 л fe + 2hcl=fecl2 + h2 - выделится водород 3. 6koh+p2o5=2k3po4+3h20 n(p2o5)=28,4: (16*5+2*31)=0,2 n(koh): n(p2o5)=6: 1 n(koh)=1,2 m(koh)=1,2*56=67,2

Be + h₂so₄ = beso₄ + h₂↑ beo + 2hno₃ = be(no₃)₂ + h₂o be(oh)₂ + 2hcl = becl₂ + 2h₂o beo + 2naoh (сплавл., t) = na₂beo₂ + h₂o↑ be(oh)₂ + 2naoh (сплавл., t) = na₂beo₂ + 2h₂o↑                                                     бериллат                                                       натрия beo + 2naoh(раствор) +h₂o = na₂[be(oh)₄] be(oh)₂ + 2naoh(раствор) = na₂[be(oh)₄]                                                   тетрагидроксобериллат натрия

Дано: смесь са, сао, сасо₃; с  нсl   выделяется 0,5 моля газа при сжигании - объем газа уменьшается вдвое; при прокаливании с о₂ масса сао увеличивается вдвое. найти: массу смеси решение:         реакция компонентов смеси с соляной кислотой: 1.  са  +2нсl = cacl₂ + h₂↑ 2. cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o 3. caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o         газы получаются в 1 и   3 реакциях.  n(co₂+h₂o) = 0,5 моля.         но горит только водород 4.  2н₂+о₂=2н₂о,  со₂ - не горит         так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что n(co₂) = n(h₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля)          из уравнений 1 и 3 видно, что на моль са приходится моль н₂, а на моль сасо₃ приходится моль со₂, значит, n(ca) = n(h₂) = 0,25 моля n(caco₃) = n(co₂) = 0,25 моля        реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом. 5. 2са + о₂  = 2сао 6.  сасо₃ = сао + со₂       количество образовавшегося сао по реакции 5 равно  n(ca), а по реакции 6  равно  n(cасо₃)       оксид кальция в смеси  не изменяется. его   масса   по условию  увеличивается вдвое: за счет образования сао по реакциям 5 и 6. т.к. это одно и тоже вещество, количество сао также увеличивается вдвое, значит: n(cao) = n(са) + n(сасо₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля)          определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*m m(са) = 40 г/моль м(сао) = 40 +16 = 56 (г/моль) м(сасо₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль) m(ca) = 0,25*40 = 10 (г) m(cao) = 0,5*56 = 28 (г) m(caco₃) = 0,25*100 = 25 (г) mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г) ответ: 63 г