Найти массу оксида меди 2 которая вступает в реакцию восстановления с водородом если при этом образуется 32 грамма чистой меди

Вот решение..только n(cu)=n(cuo) по уравнению реакции.

металлы:

литий, берилий, натрий, магний, алюминий, калий, кальций, скадий, титан, ванадий, хром, марганец, , железо, никель, медь, цинк, галлий, рубидий, стронций, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, технеций, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, индий, олово, цезий, барий, лантан,
гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, таллий, свинец, висмут, полоний, франций, радий, актиний, резерфордий, дубний, сиборгий, борий, хассий, мейтнерий.

не металлы:

водород, гелий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор,
аргон, германий, мышьяк, селен, бром, криптон, йод, ксенон, астат, радон

газы:

гелий не (атомный номер 2), неон ne (10), аргон ar (18), криптон kr (36), ксенон xe (54) и радон rn (86)

  находим массу раствора кон =100,9 мл   х1,11г\мл=112 г масса кон= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия кhso3+koh=k2so3+h2o находим молярную массу кон=39+16+1=56 г\моль затем определяем количество молей кон=11,2 \56=2 моль следовательно количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма  х                 -24 г                                   х=39,8 г раствора при действии сильных кислот на сульфиты выделяется so2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х                                           -                                 19,6 г х=98 граммов