Определите массовую долю растворённого вещества хлорида натрия, если в 380г воды растворено 20г соли.

Ω=20/380+20=0,05=5%

Уравнение реакции: 2cnh2n+1oh + 2na = 2cnh2n+1ona + h2 уравнение молярных масс гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: 14n+18 г/моль рассчитаем количество вещества спирта: n = m/m = 6/(14n+18) так как в алкоголяте присутствует остаток от спирта, то его молярная масса будет выглядеть  так: 14n+40 рассчитаем его количество: n = m/m = 8,2/(14n+40) по уравнению реакции количества спирта и алкоголята равны, тогда: 6/(14n+18) = 8.2/(14n+40) решая это уравнение относительно n получим: n = 3 спирт: c₃h₇oh

cnh2n+1coocnh2n+1 + naoh=cnh2n+1coona+cnh2n+1oh

m naoh = 160*0.1=16г

n naoh = 16/40=0.4 моль

n naoh= n cnh2n+1coocnh2n+1 = 0.4 моль

m cnh2n+1coocnh2n+1 = 28n+46 г/моль

m cnh2n+1coocnh2n+1 = 24/0.4 = 60 г/моль

28n+46=60

28n=14

делаем вывод спирт метанол сh3oh

кислота hcooh

и формула вещества hcooch3

2) m = 3.1 * 20 = 62 г/моль

n co2 = 57.2 / 44 = 1.3 моль, n c = n co2 = 1.3 моль

n h2o = 35.1/18=1.95 моль, n h  = 2n(h2o) = 3.9 моль

n c : n h = 1.3 : 3,9 = 1: 3

вторая точно так написана? а то не получается что-то, не может быть ответ c2h5cooh