Осуществите превращения. для реакций обмена составьте ионные уравнения. > > ba(no3)> kno3

1, h20+2no2=2hno3 2. 2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+ h20 3. ba(no3)2 + k2so4=2kno3+ baso4

значение индикаторов для титриметрического анализа было оценено давно. однако вплоть до конца прошлого столетия исследования индикаторов носили чисто эмпирический характер и не затрагивали сущности тех - процессов, которые происходят при изменении окраски индикаторов. причиной этого являлось отсутствие общей теории, которая могла бы послужить основой для разработки учения об индикаторах и позволила бы рассматривать все многообразие полученного экспериментального материала с одной общей точки зрения.такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. теория электролитической диссоциации с. аррениуса, и уже через 7 лет после ее появления (в 1894 г.) оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов.согласно этой теории, индикаторы в методе кислотно-основного титрования представляют собой такие слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску.

Для экспресс-анализа достаточно прилить раствор кислоты к обеим пробиркам. в одной из пробирок начнется выделение углекислого газа: co₃²⁻ + 2 h⁺ = h₂o + co₂↑ эта пробирка содержит карбонат натрия. значит, в другой  пробирке хлорид калия. если нужный полный качественный анализ, то на каждый катион и анион нужно провести свою реакцию. порошок   из первой пробирки вносим в пламя спиртовки или газовой горелки. если окраска желтая, то присутствует катион натрия. если окраска фиолетовая (смотрим через синее стекло), то присутствует ион калия.  с порошком из второй пробирки   проводим такую же пробу с пламенем.  теперь берем часть порошка   из первой пробирки, приливаем раствор кислоты. если началось выделение углекислого газа - значит, это карбонат-ион. если газа нет, проверяем на хлорид-ион. для этого берем еще часть порошка из первой пробирки, растворяем водой и добавляем раствор нитрата серебра. образуется белый творожистый осадок хлорида серебра: cl⁻ + ag⁺ =    agcl ↓  теперь повторяем исследование порошка из второй пробирки по такой же схеме - проба на углекислый газ, проба на хлорид-ион.