При сжигании 29 г органического вещества образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 2. установить молекулярную формулу этого вещества.

Дано:                   решение: м(вещ-ва)=29г     1)сxhy+o2=co2+h2o м(co2)=88г         2)n(co2)=88\44=2 моль м(h2o)=45г           n(c)=2 моль d(возд)=2             3)n(h2o)=45\18=2,5 моль формула=?             n(h)=5 моль                             4)с: н=2: 5                             5)с2н5-простейшая                             6)м(вещества)=2*29=58 г/моль                             7)n=58/29=2                             формула = с4н10 - бутан (вот и вся : 3)

переведем дм3 в литры и получаем 20.16 литров

с2h5oh+3o2==2co2+3h2o

2c3h7oh+9o2==6co2+8h2o

находим количество вещества кислорода = 0.9 моль

всего на сгорание смеси потребовалось 12 кислорода (по коэффициентам)

0.9/12=0.075 моль на 1 молекулу

в первой реакции выделилось 0.15 моль углекислого газа

во второй реакции выделилось 0.45 моль углекислого газа

значит всего выделилось 0.6 моль углекислого газа

находим массу = 26.4 г

пусть х моль масса этанола , у масса пропанола

m этанола = 46 г/моль

м пропанола = 60 г/моль

х+4у=0.9

46х+120у=26.4

выражаем х = 0.9-4у

41.4-184у+120у=26.4

64у==15

у=0,2

находим х = 0.9-0.8=0.1 моль

масса этанола 4.6 г

масса пропанола 12 г

м смеси = 16.6 г

w пропанола = м пропанола / м смеси == 12 / 16.6 ==72.3 %

но честно на 100% не уверен

Дано:                                     .16 c2h5oh=1 часть             c2h5oh+3o2=2co2+3h2o c3h7oh=2 части                   v(o2)=20.16 дм           x=46*20/16/96=9/66г.                             1--9.66                             2--19.32 19.32+9.66=28.98г w(c3h7oh)=28.%                     19.                   x=19.32*100/28.98=66.67%