Какой объем водорода выделяется в результате реакции замещения между 27.3 г калия и водой ? уравнение реакции. к + н 2 о= кон

2k+  2h2o=2koh+h2 нах-м  кол-во  вещ-ва к =m/m=27,3/39=0,7моль из  ур-я  нах-м кол-во в-ва н2=  0,7*1/2=0,35моль нах-м  v(h2)=vm*кол-ва  в-ва н2=22,4*0,35=7,84л

m схну=10,5 г

vсо2=16,8 л

m н2о=13,5 г

d(возд)=1,45

формула-?

n=m/m n=v/vm

найдем молярную массу углеводорода

м= d(возд)*м(возд)=1,45*29=42 г/моль

находим количества всех веществ,  

количества   элементов с и н,

n вещ= m/m=10,5/42=0,25   моль

n со2= v/vm =16,8/22,4=0,75 моль, n с=0,75 моль, m с=0,75*12=9 г

n н2о= m/m =13,5/18=0,75моль, n н=0,75*2=1,5 моль, m н=1,5*1=1,5 г

пишем соотношение атомов   n( с ) : n   (н ) =0,75 : 1,5=1: 2 ,   сн2 м=14,

42/14=3

с3н6

или пишем соотношение количеств веществ

n( схну ) :   n( со2 ) : n (н2о )   =0,25 : 0,75 : 0,75 =1 : 3   : 3

( это коэффициенты в уравнении горения)

схну + (х+у/4)о2=3со2 + 3н2о , с3н6, пропен   м=12*3+6=42 г/моль

20 л                 х л

сh4       +         2o2       =       co2       +         2h2o

n=1 моль           n=2 моль

vm=22,4 л/моль   vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л             v = 44,8 л

20 л сн4     -     х л о2

22,4 л сн4   -   44,8 л о2

v(o2) = 20 * 44,8 / 22,4 = 40 л