1) h2s+agno3=ag2s+hno3 2) h2o2+kmno4+h2so4=o2+k2so4+mnso4+h2o расставить коэффициенты методом электронного и расставить степень окисления.

Влабораторных условиях водород получают: 1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:                                           zn + 2 нсl = znсl2  +н2↑   .  2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых амфотерными свойствами (алюминий, цинк): zn + 2 кон + 2 н2о = к2[zn(он)4] + н2↑;       в промышленности водород получают другими способами: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. в результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: с + н2о = со + н2.      более половины водорода идет на переработку нефти. четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака nh3 .                         

M(смеси газов) = φ(h2)*м(h2) + φ(nh3)*м(nh3) =29*0,185=5,365 пусть φ(н2) = х моль, тогда φ(nh3) = 1- φ(н2) = 1-x m(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776 пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),  тогда v(h2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и v(nh3) = 0,224*22,4 = 5 л. подставим объемы водорода и   аммиака в уравнения 1 и 2   х г                            17,4 л        nah + h2o =naoh + h2 (1) 24 г/моль                    22,4 л,         отсюда х=24*17,4/22,4 = 18,65 г     у г                                    5 л na3n+ 3h2o = 3naoh + nh3 (2)                    83 г/моль                                          22,4 л,     отсюда у= 5*83/22,4 = 18,53 m(na3n) = 83*5/22,4   = 18,53 г                    масса смеси будет равна        18,65 +18,53 = 37,17 w(na3n) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)