Запишите молекулярное уравнение реакции согласно сокращенному ионному: h++oh- =h2o. найдите массу образующейся в указанной реакции соли, если для осуществления реакции был взят раствор щелочи массой 240 г с массовой долей растворенного вещества 14%. второе исходное вещество взято в избытке.

H2so4=h2o+no2=172,32

а)дано:                 решение:

м(н2о)=54г           н2о > н2 +о2

найти:                 n(н2о)=м/молярную массу=54/18=3моль

м(о2)=?               n(н2о)=2: n(о2)=2: 3моль=1.5моль

                            м(о2)=n*молярную массу=1.5моль*32=48

дальше сама)

8г             10г                         х

cuso4+ 2naoh   = na2 so4 + cu(oh)2 (осадок)

n 1         2                                 1

m228     40*2=80                       166

 

m (cu so4) = 132+32+16*4= 228

m (na oh) = 23+ 16+ 1= 40

m(cu (oh)2)= 132+ 16*2+ 1*2= 166

 

найдем избыток-недостаток:

8/228= х/80

х= 2, а по условию 10, следовательно. это вещество дано в недостатке.

 

10/80=х/166

х= 20,75

 

я думаю, что ответ: 20,75 грамм