Сусловием. рассчитайте какие порции лития и натрия необходимо взять чтобы при их взаимодействии с водой обьем выделившегося водорода был бы одинаков - 16, 8

Дано: v(h₂)=16.8л найти: m( m( решение: 2na+2h₂o=2naoh+h₂↑ n(h₂)=v/vm=16.8/22.4=0.75моль по реакции n(na)=2n(h₂)=1.5моль  m(na)=23г/моль m(na)=n*m=1.5*23=34.5г 2li+2h₂o=2lioh+h₂↑ n(h₂)=v/vm=16.8/22.4=0.75моль по реакции n(li)=2n(h₂)=1.5 моль  m(li)=7г/моль m(li)=n*m=7*1.5=10.5г ответ: m(na)=34.5г ; m(li)=10.5г

Дано: m(c₂h₄)=56г m(ch₃ 1. запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида из этилена: ch₂=ch₂ +pdcl₂ + h₂o ⇒  ch₃ cho + pd + 2hcl2. определим молярную массу этилена и его количество вещества в 56г.: m(c₂h₄)=24+4=28г./моль n(c₂h₄)=m(c₂h₄)÷m(c₂h₄)=56г.÷28г./моль=2моль 3. по уравнению реакции из 1моль этилена образуется 1моль уксусного альдегида.  по условию вступает в реакцию 2моль этилена, значит и   уксусного альдегида образуется тоже 2моль. n(c₂h₄)=n(ch₃coн) = 2моль 4. определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 2моль: m(ch₃coн)=12+3+12+16+1=44г./моль m(ch₃coн)= n(ch₃coн) х m(ch₃coн)=2мольх44г./моль=88г. 5. ответ: из 56г. этилена образуется 88г. уксусного альдегида.

1а. cacl₂ + k₂co₃ = 2kcl + caco₃↓ 1б. ca²⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + caco₃↓ 1в. ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃ 2а. 3na₂co₃ + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3h₂o +  3co₂↑ 2б. 6na⁺ + 3co₃²⁻ + 6h⁺ + 2po₄³⁻ = 6na⁺ + 2po₄³⁻ + 3h₂o + 3co₂↑ 2в. 6h⁺ + 3co₃ = 3h₂o + 3co₂ 3а. 6koh + al₂(so₃)₃ = 3k₂so₃ + 2al(oh)₃↓ 3б. 6k⁺ + 6oh⁻ + 2al³⁺ + 3so₃²⁻ = 6k⁺ + 3so₃²⁻ + 2al(oh)₃↓ 3в. 2al³⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃ 4а. k₂sio₃ + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂sio₃↓ 4б. 2k⁺ + sio₃²⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + h₂sio₃↓ 4в. 2h⁺ + sio₃ = h₂sio₃