2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o дано аммоний хлорид 1, 3 грамм и кальций гидроксид 3, 7 грамм когда они взаимодействовали то сколько грамм образовался аммиак?

1найдем количество вещества хлорида аммония:

м(nh4cl)=53,5моль

v(ню кол-во веществаnh4cl)=m(масса)*м(молярную массу)=1,3г*53,5моль=0,024г/моль

2)найдем количество вещества гидроксида кальция

м(са(он)2)=40+17*2=74моль

v(ню кол-во веществаса(он)2)=m(масса)*м(молярную массу)=3.7г*74моль=0,05г/моль

са(он)2 в избытке, nh4cl в недостатке, идём по недостатку

3)найдем количество вещества аммиака

кол-во веществаnh4cl=кол-во вещества(nh3)=0,024г/моль

м(nh3)=17моль

m(nh3)=0,024г/моль*17моль=0,408г

Объяснение:

Вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 750 г растворителя растворить 118,1 г неэлектролита с молярной массой 172,0 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя 2,5°

                   Кэ ×g ×1000                     2,5 × 118,1  ×1000

     ΔТкип = -------------------------   =     ------------------------ =   2,29 ° C

                        M × G                              172  × 750

где  g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества,  G – масса растворителя,

КЭ – эбуллиоскопическая константа,  ∆Тк – повышение температуры кипения раствора по сравнению с   температурой  кипения  чистого растворителя.