Вдвух пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата железа(ii) и сульфата цинка. экспериментально определите, какое вещество в какой пробирке находится.

Добавим щелочь, например, naoh и там и там выпадает осадок гидроксида металла, но гидроксид железа ii, как известно, бурого цвета, а гидроксид цинка белый

1. so₂ - оксид серы iv валентной (сернистый ангидрид)

h₂so₄ - серная кислота

caso₄ - сульфат кальция

кoh - гидроксид калия (едкий кали)

нcl - соляная кислота (хлороводород)

сu(no₃)₂ - нитрат меди ii валентной

cuo - оксид меди ii валентной

co₂ - углекислый газ (оксид углерода   iv валентного)

naoh - гидроксид натрия (едкий натр)

hno₃ - азотная кислота

cao - оксид кальция

kcl - хлорид калия

2. caso₄, сu(no₃)₂, kcl - это все соли, причем средние соли

3.  

cao - оксид кальция

so₂ - оксид серы iv валентной (сернистый ангидрид)

so₃ - оксид серы vi валентной (серный ангидрид)

4. сульфат бария baso₄

оксид магния mgo

оксид азота (i) - это закись азота - "веселящий газ" n₂o.

гидроксид натрия   naoh

    5,6 г                                         х л

    c2h4       +       3o2       =     2co2       +       2h2o

n=1 моль                                   n=2 моль

м = 28 г/моль                       vm=22,4 л/моль

m=28 г                                   v = 44,8 л

5,6 г   с2н4     -     хл   со2

28 г с2н4     -   44,8 л со2

v(co2) = 5,6 * 44,8 / 28 = 8,96 л