Сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 гр. 9% раствора уксусной кислоты? ?

Ch3cooh+  koh=ch3cook+h2o 1)  нах-м  mсн3соон=mp-p*w/100%=300*9%/100%=27г 2)нах-м  кол-во  в-ва сн3соон=m/m=27/60=0,45моль 3)  из  ур-я кол-во вещ-ва  кислоты= кол-ву вещ-ва кон=0,45моль тогда  масса  кон=м*кол-во в-ва=0,45*56=25,2г

Дано: электролиз cacl₂ катод: 6 г в-ва найти: m(щел.) решение:         в водном растворе идет диссоциация хлорида кальция: саcl₂ = ca²⁺ + 2cl⁻         кальций - металл  активный, в ряду напряжений много левее   н, поэтому  восстанавливаться на катоде  не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. на аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет  образовываться плохо  растворимая гидроокись кальция.к      2н ₂о   +   2е = н₂°↑ + 2он⁻ a(+)     2cl⁻     - 2e   = cl₂° ↑             2h ₂o + 2cl⁻ = h₂↑ + cl₂↑ + 2oh⁻             ca²⁺   +   2oh⁻ = ca(oh)↓ cacl ₂ + 2h₂o = h₂↑ + cl₂↑ + ca(oh)₂ ↓         можно видеть, что щелочь образуется в том же   количестве, что и водород на катоде  (или хлор на аноде)n(ca(oh) ₂ = n(h₂) = m(h₂)/m(h₂) = 6/2 = 3(моля) м(са(он) ₂ = 40+34 =74 (г) m(ca(oh) ₂) =  n(ca(oh)₂*m(ca(oh)₂) = 3*74 = 222(г) ответ: 222 г са(он) ₂

Дано w(koh)=40% p(koh)=1.39 g/ml m(c(cl)3cooh)=40 g vppa(                                         40       cl                               cl         |                 х               |                         cl-c-cooh+koh--> cl-c-cook+h2o       |                   56             |       cl                               cl                                     201.5 m(koh)=56 g/mol  m(c(cl3)cook)=201.5 g/mol x/56 = 40/201.5 x=11.12 g m(ppakoh)=11.12*100%/40%=27.8 g vppa = 27.8 / 1.39 = 20 мл ответ 20 мл