Какое количество вещества гидроксида меди (ii) образовалось при осаждении гидроксидом натрия 10 г раствора сульфата меди (ii) с массовой долей в нем cuso4 5% ? распишите, , решение♥

2naoh+  cuso4=cu(oh)2+na2so4 1)нах-м  массу  в-ва cuso4=mp-pa*w/100%=10*5/100=0,5г нах-м  кол-во  вещ-ва cuso4=m/m=0,5г/160г/моль=0,003моль из  ур-ния  кол-ва вещ-ва cuso4=cu(oh)2=0.003моль масса  осадка  =m*коль-ва  в-ваcu(oh)2=0.003*98=0.294

1. найдем количество моль азота n(n₂) =11,2л: 22,4л/моль=0,5 моль 2. найдем количество моль атомов азота n(n) =0,5 моль( молекул) *2 = 1моль 3. найдем количество моль оксида меди (ii) n(cuo) = 120г : 80г/моль= 1,5моль 4. определим количество моль атомов кислорода так как атомов кислорода в молекуле оксида меди (ii) - 1, то в 1,5 моль оксида меди (ii) - 1,5 моль атомов кислорода 5. составим соотношение атомов азота и кислорода в молекуле оксида азота 1моль(n) - 1,5 моль(о) 1атом(n) : 1,5 атомов (о) 2атома (n) : 3 атома (о), тогда n₂o₃ (оксид азота (iii))

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. валентность остатка определяется числом атомов водорода. классификация кислот: 1. по количеству ат. н а) одноосновные б) много основные 2. по наличию о а) оксигенсодержащие б) безоксигеновые свойства кислот. 1.изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду. 2. кислоты взаимодействуют с ме, которые в ряду активности ме( ряд бикетова) стоят до н (водорода) с образованием соли и выделением водорода. исключение:   концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота. 3. взаимодействуют с основными и амфотерными с образованием соли и воды. 4. взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. 5. взаимодействие с солями   с образованием соли и более слабой кислоты а) более сильная кислота вытесняет более слабую. б) в результате реакции образуется или газ или осадок. 6. некоторые кислоты разлагаются. получение: 1.кислотный оксид + н2о = кислота. 2. сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.