При сжигании углеводорода объёмом 4, 48 л, получили 17, 92(н.у.) углекислого газа и 18 г воды. найдите молекулярную формулу углеводорода.

кол-во молей со2 приходится 17,92/22,4=0,8 моль. образовалось молей воды: 18/18=1 моль. исходного углеводорода: 4,48/22,4=0,2 моль

составим соотношение реагентов: cxhy: co2: h2o=0,2: 0,8: 1=1: 4: 5. можно уравнение записать в виде:

cxhy+o2=4co2+5h2o

таким образом схну состоит из 4 молекул с и 10 молекул н, т.е. это с4н10 - бутан:

c4h10+6,5o2=4co2+5h2o

cxhy+(x+y/4)o2-> xco2+(y/2)h2o

n(h2o)=m/m=18/18=1моль

n(co2)=v/vмоль=17,92/22,4=0,8моль

x=0,8; y=1,6

x/y=0,8/1,6=1/2=> общая формула ув cnh2n. ответ: cnh2n.

ответ:

объяснение:

1.

дано:

m(h₂so₄)=50г.

n(h₂so₄)-?

решение:

1). определим молярную массу серной кислоты:

m(h₂so₄)=98г./моль

2). определим количество вещества в 50г. серной кислоты:

n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=50г.÷98г./моль=0,5моль

3). ответ: в 50г. серной кислоты количество вещества 0,5моль

2.

дано:

n(ph₃)=3моль

vm=22,4л./моль

v(ph₃)-?

решение:

1. определим объем 3моль гидрида фосфора:

v(ph₃)=n(ph₃)×vm=3моль×22,4л./моль=67,2л.

2. ответ: 3моль ph₃ занимает объем 67,2л.

дано:

n(hno₃)=10·6,0210²³молекул

na=6,02·10²³молекул/моль

n(hno₃)-?

решение:

1. используем формулу:

n=n÷na

n(hno₃)=n(hno₃)÷na

n(hno₃)=10молекул·6,0210²³÷6,02·10²³молекул/моль=1,66моль

2. ответ:

в 10молекулах азотной кислоты количество вещества 1,66моль.

ответ:

алюминий - элемент iii группы, главной «а» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса ar(al) = 27. его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

в возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность iii. во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.