Составить уравнения реакций следующих превращений li-lino2-o2-no-no2-hno3

2li + 2hno3= 2lino2 + h20 lino2=(от температуры) li+no2 o2+2n=2no 2no+o2=2no2 2no2+h2o=2hno3

! сейчас решим

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + ch2=ch2

2ch2=ch2 + o2 = 2ch3-coh (кат. pt, pd)

рассчитаем количество этена, необходимое для получения 4 кг этаналя.

n(ch2=ch2) = n(ch3-coh). n(ch3-coh) = 4: 44 = 0,091 кмоль. соответственно, n(ch2=ch2) = 0,091 кмоль

рассчитаем массу чистого карбида кальция.

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + ch2=ch2

n(cac2) = n(ch2=ch2) = 0,091 кмоль

m(cac2) = 0,091*64 = 5,824 кг

m(примесь) = 10-5,824 = 4,176 кг

w(примесь) = 4,176: 10 = 0,4176 или 41,76%

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

1) если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы v h2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный; 2) v h2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся h2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся al (1 моль al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль h2); 3) al (м = 27 г/моль) + naoh + 3h2o = na[al(oh)4] + 1.5h2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г al; 4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний mg: м ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль; p.s. проверку решения см. в комм-х.