К250 г 10% раствора нитрата натрия добавили 10г этой же соли и 50 мл воды. массовая доля соли в растворе стала равной?

Дано:                   решение: m1(nano3)=250г     1)w=m(вещества)/m(раствора) w(nano3)=10%       0.1=х/250 m2(nano3)=10г       х=25г v(h2o)=50мл         2)w=(25+10)/(250+10+50)=11% w(nano3)=? ответ: 11% (должно быть верно: 3)

  378кг               200 кг                               х л

2hno3     +     caco3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

m=126гр         m=100гр                         v=22,4 л

найдем массу hno3 в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(hno3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

найдем массу известняка в смеси:

сначала найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

теперь найдем массу известняка в смеси

m(caco3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

теперь для того, чтобы вычислить объём co2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

найдем количество вещества каждого реагента?

m = m x n   n = m / m

n(hno3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

n(caco3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)

объём газа высчитывают по недостатку:

составляем пропорцию:

200кг / 100кг = х л / 22,4 л

v(co2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л

раз к одному раствору добавили другой, то масса общего раствора будет: 50 г + 70 г = 120 г.

 

последовательность решения:

1) найдем массы чистой (безводной) кислоты в первом и во втором случае

2) сложим найденные чистые массы.

3) вычислим ω нового раствора (зная массу нового раствора).

 

1) по определению массовой доли: ω= m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%.

m₁ = 10×50÷100% = 5 г.

m₂ = 20×70÷100% = 14 г.

 

2) m₁ + m₂ = 5+14= 19 г - масса нового раствора

 

3) ω = 19÷120×100%= 15,8%

 

ответ: массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна 15,8%.