Краствору гидроксида кальция прилили 250 г раствора с массовой долей карбоната натрия 12, 7%.определите массу образовавшегося гидроксида натрия

M(ве-ваna2co3)=250*0,127=31,75гр ca(oh)+na2co3=2naoh+caco3 осадок mr(na2co3)=106 г/моль n(na2co3)=m/mr=31,75/106=0,299моль 0,299/1=х/2 х=0,299*2=0,599моль m(naoh)=n*mr=0,599*40=24гр

Дано:   m (h₂o ) = 5,4 г              найти: v (h₂ ) решение:               5,4  г                       x л  2na+ 2h₂o    = 2naoh + h₂           36 г                       22,4 л         x г = 5,4  г ∙ 22,4 л\ 36 г = 3,36 г  ответ: v(h₂)  = 3,36 л 

ответ:

объяснение:

3y + g = 2a + 2d; дельта h > 0  

(газ)         (газ) (газ)

посчитаем количество молей веществ до и после реакции: если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. ну а если g твердая   фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. при увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа ле шателье

поскольку значение δн больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему

уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции

υ1 = υ2  

в уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.

υ1 (прямой реакции) = k1 [y]3  

υ2 (обратной реакции) = k2 [а]2[d]2

k1 [y]3 [g]=k2 [а]2[d]2

kp = k1/k2 = k1 [y]3/ k2 [а]2[d]2   – константа равновесия