Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.

Уравнение n2+3h2< => 2nh3 1) n(nh3) = 2·2: 1=4(кмоль) 2) m(nh3) = 4·17=68(кг) ответ: 68 кг

1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : nacl-каменная соль   kcl*nacl- сильвинит     kcl*mgcl2-карналлит 2)в промышленности получают электролизом хлорида натрия  из раствора и расплава   2nacl=2na+cl2 2 nacl+2h2o=cl2+h2=2naoh 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами cl2+h2=2hcl cl2+2na=2nacl 3cl2+2p=2pcl3 б) со сложными веществами cl2+h2o=hcl+hclo cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o в) с ,   сcl+2kbr= kcl+br2 г) с органическими веществами сн4+сl2=сh3cl+hcl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее

Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть fe2o3. для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него: fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. то же самое делаем и с кислородом: o=16, кислорода 4, значит 16*4=64. теперь складываем 112+64=176. теперь находим массовую долю(w)  железа сначала в одном соединении, затем в другом: w(fe)=атомную массу железа(fe): молекулярную массу всего первого соединения(fe2o3) и умножаем на 100%, то есть 112: 176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении. и во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168: 232*100%=72,41%. отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.