Поташ k2co3 массой 2, 76г обработали раствором гашёной извести массой 2000г. вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа , и массовую долю в процентах ca(oh)2 в растворе.

Составим уравнение:   k2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2koh  n (k2co3) = 2.76г / 138 г/моль = 0.02 моль  n (ca(oh)2) =  0.02 моль * 74 г/моль = 1.48 г.  ω (ca(oh)2) = 1.48 г / 2000г. = 0.00074, 0.74% 

Уравнение-называют условную запись реакции с формул, числовых коэффициентов и символов. коэффициент-  (большая цифра, которая ставится перед формулой) показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе. индекс-это  цифра, которая записывается внизу справа от символа элемента.  индекспоказывает число атомов данного элемента в формуле вещества. реагенты-это  вещества, которые входят в состав    реактивов. продукты реакции-это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов ) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение  электронов   и  ядер , и образуются новые вещества.

1) белки определяем с биуретовой реакции. к продукту приливаем свежеприготовленный осадок гидроксида меди (ii). появление фиолетового окрашивание свидетельствует о наличии пептидной связи - т.е. белка

2) глюкозу определяем с реакции троммера со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (ii) - появление красного осадка свидетельствует об окислении карбонильной группы в глюкозе до карбоксильной и восстановление меди cu²⁺ → cu⁰

3) крахмал определяем с йода. синее окрашивание - крахмал есть.

4) жиры. на бумагу нанести каплю продукта. появление масляного пятна, не исчезающего при нагревании свидетельствует о наличии жиров.