1.определить простейшую формулу органического вещества, если известно, что в некотором образце этого вещества содержится 1.5г водорода, 18г углерода, 48г кислорода 2.при згорание углеводорода образуется 17.6г углекислого газа и 9г воды.установите молекулярную формулу углеводорода

N(h): n(c): n(o) = 1.5/1 : 18/12 : 48/16 = 1,5 : 1,5 : 3  = 1  : 1 : 2 ответ: ch2o

значит уровнение будет таким : 4al + 3o2 = 2al2o3 , переводим моли в граммы, это будет выглядить так m(al2o3) = n * m(al2o3) , 

масса = 2 *204 = 408 грамм . теперь когда мы знаем оксид алюминия, то мы можем сразу найти кислород , его массу. 

далее нужно над кислородом поставить х , а внизу его поставить 3 * 32 (его молярная масса) получаеться пропорция х = 3 * 32 * 408 / 208 = 188 грамм , всё мы уже близки что бы ответить на главный вопросс , находим нью кислорода

нью = 188 / 96 = 1,96 , но если хочешь можно округлить до 2 , значит нью кислорода равен 2 молям , а его масса равна 188 грамм.

 

 

дано:                                                 решение

 

mраствора(naoh)=49г                         2naoh +h2so4=na2so4+h2o

w( naoh)=10%                                         m(naoh)=49*0,1=4,9г

найти: m(                                 n (naoh)=4,9/40=0,12 

                                                                na2so4=x

                                                                0,12/2=x

                                                                x=0,06

                                                                m( na2so4 )=142г\моль

                                                                  m ( na2so4 )=142*0,06=8,52г