1.признаком протекания реакции между растворами нитрата железа(ii) и сульфида натрия является 1)растворение осадка 2)образование осадка 3)появление запаха 4)выделение газа 2.взаимодействие оксида натрия с оксидом серы (vi) относится к реакциям 1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена 3.с выделением газа протекает реакция между 1)азотной кислотой и карбонатом бария 2)сульфидом натрия и хлоридом меди(ii) 3)сульфатом алюминия и гидроксидом бария 4)соляной кислотой и гидроксидом калия 4.признаком реакции соляной кислоты и раствора карбоната натрия является 1)выпадение осадка 2)выделение газа 3)изменение запаха 4)изменение цвета 5.обратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1)сульфата калия и азотной кислоты 2)карбоната натрия и соляной кислоты 3)серной кислоты и гидроксида натрия 4)сульфида натрия и нитрата свинца 6.необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами хлорида кальция и карбоната натрия обусловлено взаимодействием ионов 1)ca2+ и no−3 2)ca2+ и na+ 3)co2−3 и ca2+ 4)cl– и na+

1-2,   2-1,   3-1,   4-2,   5-1, 6-3

чтобы вывести формулы воды, проводят ее разложение под действием электрического тока. в результате образуются газы: водород — два объема и кислород — один объем. при нормальных условиях 1 л водорода имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода — 1,429 г. из этого можно сделать вывод, что  v(1 л водорода) = (0,089*2) : 1,429 = 1 : 8  v (1 л кислорода)так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а. е. а простейшее массовое отношение водорода к кислороду равно 1: 8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а. е. значит, формула молекулы воды н2o.доказать качественный состав воды опытным путем смогли только в конце восемнадцатого столетия при сжигании газа водорода в кислороде. приблизительно в то же время состав воды доказал лавуазье путем разложения ее на составные части. он пропускал через раскалённый ружейный ствол пары воды. от действия высокой температуры вода разлагалась. в результате кислород соединялся с железом, а на внутренней  поверхности ствола появлялась железная окалина. из ствола выходил газ — водород. количественный состав воды можно доказать путем ее синтеза. для этого используют эвдиометр. принцип проведения опыта заключается в том, что в замкнутой системе в результате действия искры протекает реакция образования воды из водорода и кислорода. уровень воды в приборе поднимается эквимолярно количеству взятых газов. так, если взяли два объема кислородаи два объема водорода, останется один объемкислорода

Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). при этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. выпаривание с выделение вредных газов и паров (нс1, нnо3, nн3  и т.д. ) следует продолжить под тягой.