Всосуде наполненным газом без цвета с резким раздражающим запахом внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она посинела. в сосуде находится какое вещество

Амоніак nh2 nh3+h2o=nh4oh nh4oh- основа ( універсальний індикатор+ основа= синій колір) основа на - основание

По 1 вопросу: значения энергии гиббса для этих соединений: δg⁰(ch4)   = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль      δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль только для сн4  δg⁰< 0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях по 2 вопрос: δg⁰ =  δh⁰ -  δs⁰*t для этих углеводородов: δh⁰(ch4)   =  -74,85  кдж/моль;     δs⁰(ch4)   =  186,27  дж/моль*k значит с ростом т, значение  δs⁰*tбудет увеличиваться и  δg⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен δh⁰(c2h4)   =52,30  кдж/моль;     δs⁰(c2h4)   =  219,45  дж/моль*k δh⁰(c2h2)   =  226,75  кдж/моль;     δs⁰(c2h2)   =  200,82  дж/моль*k для с2н4 и с2н2 с ростом температуры растет значение  δs⁰*t, что к уменьшению показателей  δg⁰. вывод:   с2н4 и с2н2можно получить при повышенной температуре по 3 вопросу: если процесс образования имеет  δg⁰> 0, то процесс разложения будет иметь  δg⁰< 0. соответственно, если при образовании δg⁰(ch4)   = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль        δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль ,   то при разложении δg⁰(ch4)   = 50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =  -  68,14 кдж/моль        δg⁰(c2h2)= -  209,21 кдж/моль минимальное значение  δg⁰ для с2н2, значит он наиболее устойчив к разложению

Стандартные электродные потенциалы систем: сr3+/cr     е1   = -0,74 в ag+/ag     е2   = 0,8  в zn2+/zn   е3   = -0,76 ве3  <   е1 <   е2, значит на катоде сначала будет выделятся ag, затем ni, и в последнюю очередь znокисление: а(+) 2h₂o + 4e = o₂  + 4h⁺ восстановление:   ag⁺ + e =  ag⁰    сr³⁺+ 3e =  cr⁰   zn²⁺+ 2e =  zn⁰ молекулярные уравнения: 4agno3 + 2h2o = ag + 4hno3 + o2 4cr(no3)3 + 6h2o = 4cr + 12hno3 + 3o2 2zn(no3)2  + 2h2o = 2zn + 4hno3+o2