1)что в этом уравнение нужно уравнять. cuso4+naoh(конц) =(cuoh)2so4+na2so4 2)и написать вот эти уравнения 2.1)в две пробирки содержащие растворы хлорида магния mgcl2 и хлорид железа (iii)fecl3 прилить раствор едкого натрия. 2.2)в две пробирки налить раствор сернокислой меди cuso4.в одну пробирку добавить разбавленной, а в другую концентрированной щелочи (и подписать осадок)

1) 2cuso4+2naoh (конц)= (cuoh )2so4+na2so4 2) 1) mgcl2+2naoh = mg(oh )2+2nacl fecl3+ 3naoh = fe (oh )3+3nacl 2) cuso4+2naoh(разб) = cu(oh)2+na2so4 2cuso4 + 2naoh (конц)= (cuoh)2so4+na2so4

1) 2cuso4 + 2naoh(конц) = (cuoh)2so4 + na2so4 2) mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2↓ + 2nacl                                  белый осадок fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl                           красно-бурый осадок cuso4 + 2naoh(разб) = cu(oh)2↓ + na2so4                                       голубой осадок 2cuso4 + 2naoh(конц) = (cuoh)2so4 + na2so4                                           раствор

дано:                       решение:  

m(o2)=64г             2h2o2--2h2o+o2 

найти:                     mr(o2)=32

m(             mr(2h2o)=68 

                                   

                                         

                                  x=64x68/32=136г(h2o2)

начнём с уравнений реакции: 1)   2)   3)   для начала найдём количество вещества фосфора по формуле: n(p) = m(p) / m(p) = 6,2 /31 =   0,2 моль, где m - молярная масса фосфора(по таблице менделеева)теперь смотрим на уравнение 1 и видим, что коэффициент перед p2o5   в 2 раза меньше, чем перед p , значит его образовалось ровно в 2 раза меньше, т.е n(p2o5) = n(p) /2 = 0,2 /2 = 0,1 мольтеперь дальше, мы получили p2o5 и этот же p2o5 мы растворяем в воде, значит количество вещества оксида фосфора не изменится, и будет также равно 0,1 моль, как и в первой реакции.теперь посмотрим на второе уравнение, видим, что h3po4 образовалось в 2 раза больше, чем было p2o5( опять же смотрим по коэффициентам), значит: n(h3po4) = 2*n(p2o5) = 0,1 *2 = 0,2 мольи опять, полученную кислоту мы берем для реакции, её количество не меняется.ну и наконец, посмотрим на третье уравнение, ca3(po4)2 образовалось в 2 раза меньше, чем было h3po4 , т.е: n(ca3(po4)2) = n(h3po4) /2 = 0,2 /2 = 0,1 моль: ) самое сложное позади: )теперь осталось вычислить массу осадка, да кстати, ca3(po4)2 - это осадок: )а массу мы найдём по следующей формулке: m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2) *m(ca3(po4)2) = 0,1 * 310 = 31 г.  ответ: 31 грамм.