Сколько кислот можно получить при добавлении к воде: а) оксида азота 5 б) оксида фосфора 5 в)оксида цинка? !

А) получается азотная кислота: n2o5 + h2o = 2hno3 б) получается смесь фосфорных кислот. при достаточном разбавлении раствора конечным продуктом является ортофосфорная кислота. при недостаточном количестве воды - метафосфорная (гексамер): p2o5 + 3h2o (изб.) = 2h3po4 p2o5 + h2o (недост.) = 2hpo3 в) оксид цинка не реагирует с водой.

Составим   уравение   горения, учитывая   то, что   оксиды   элементов второй   а-группы (главной   подгруппы) имеют   общую   формулу   ro. 12             16,8 2а + о₂ = 2ао согласно   реакции   видим, что   в   реакцию   вступил   металл   количеством   вещества 2   моля   массой   12 г. но   есть формула   для   количества   вещества, по которой можно   найти   молекулярную   массу     эта формула -   n = m/ m, где   м - молекулярная   масса. она   равна   у   нашего   металла   м = m x n =   12 х 2 = 24. а у   какой   металл имеет   такую молекулярную   массу? конечно - магний.

        30 г                                               х л     2c2h6       +         7o2       ->       4co2       +       6h2o n=2 моль                                           n=4 моль м = 30 г/моль                                   vm=22,4 л/моль m=60 г                                               v = 89,6 л 30 г с2н6     -   х л со2 60 г с2н6     -   89,6 л со2 v(co2) = 30 * 89,6 / 60 = 44,8 л