Подготовка к контрольной вприроде встречается несколько изотопов кальция: 40са, 42са, 43са, 44са, 46са, 48са. найдите сколько будет протонов и нейтронов в каждом атоме ядре изотопов

1)40са=20 протон   40-20=20 нейтрон 2)42са=20   протон   42-20=22 нейтрон 3)43са=20 пр     43-20=23 нейтрон 4)44-20=24 нейтрон и 20 протон у   са44 5)46-20=26 нейтрон   и 20 протон   у   са   46 6)48-20=28   нейтрон   и 20 протон   у   са 48 если нужно найти нейтрон   то тогда минусуем из   массу   число 

12

Объяснение:

Молекулярная формула воды - одна молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Каждый из атомов может быть одним из изотопов.

Примеры:

1) Легкая вода - молекулярная масса 1 + 1 + 16 = 18

2) Тяжелокислородная вода - молекулярная масса 1 + 1 + 18 = 20

3) Полутяжелая вода - молекулярная масса 1 + 2 + 16 = 19

Дальше я молекулярные формулы писать не буду, принцип должен быть понятен.

Сочетаний изотопов водорода 6: HH, HD, HT, DD, DT, TT (H имеет массу 1, D - 2 и T - 3) - и для каждого сочетания есть два варианта изотопа кислорода.

Всего получается видов молекул

Открытие  электрона  э. вихертом  идж. дж. томсоном  (1897  год) ирадиоактивности  а. беккерелем  (1896  год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения  у. праутом  гипотезы о протиле (1815  год). уже в начале  xx  векапоявились первые модели строения атома: «кексовая» (у. томсон,  1902  год  и дж. дж. томсон,  1904), планетарная (ж.  б.  перрен,  1901  год  и  х. нагаока,1903  год), «динамидическая» (ф. ленард, 1904). в  1911  э. резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (н. бор,  1913  год  и  а. зоммерфельд,1916). основываясь на ней, н. бор в1921  заложил основы формальной теориипериодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. после того, как  в. паулисформулировал  принцип запрета  (1925), а  ф. хунд  предложил  эмпирические правила  заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. после открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий связи. первой стала концепция электровалентности  р. абегга(1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. модель бора  — зоммерфельда, представления о валентных электронах (и. штарк, 1915)и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных  оболочек  атомовинертных газов  легли в основу классических теорий связи.  в. коссель  (1916)  разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а  дж. н. льюис  (1916)  и  и. ленгмюр  (1919)  — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. в конце 20-х  — начале 30-х годов  xx  векасформировались принципиально новые  —квантово-механические  — представления о строении атома и природе связи. исходя из идеи французского   л. де бройля  о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский . шрёдингер  в  1926  году  вывел основноеуравнение  т.  н. волновой механики, содержащее  волновую функцию  и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. несколько ранее   в. гейзенбергразработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. уже в  1927  годув.  г.  гейтлер  и  ф. лондон  начали разрабатывать квантовомеханическую теорию связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. распространение метода гейтлера-лондона на многоатомные молекулы к созданию  метода валентных связей, который в1928—1931  гг.  л. полинг  и  дж. к. слэтер. основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. в  1928  годуполинг предложил теорию резонанса и идею  гибридизации атомных орбиталей, в1932  году  — новое количественное понятие  электроотрицательности. в  1929  году  ф. хунд,  р.  с.  малликен  и  дж. э. леннард-джонс  заложили молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. хунд создал также современную классификацию связей; в  1931  году  он пришёл к выводу о существовании двух основных типов связей  — простой, или σ-связи, и π-связи.  э. хюккельраспространил метод мо на органические соединения, сформулировав в  1931  ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.