Напишите хотябы общее уравнение, . углеводород массой 16.2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. в результате реакции образовался осадок массой 48, 3г.

16,2                                          48,3 cnh2n-2 + [ag)nh3)2]oh -> cnh2n-3ag +2nh3 +h2o 16,2/(14n-2) = 48,3/(14n+105)                 n=4

Дано: m(mg) = 4,4 г найти: v(возд) решение: 4,4 г              х л                2mg      + o2 = 2 mgo 48 г              22,4 л                4,4 г х л 48 г  22,4 л        х = 4,4 г ∙ 22,4 л \48 г = 2,05 л приняв содержание кислорода в воздухе за 21%, получим что потребуется: v(возд) = v(o2)\w(o2) v(возд) = 2,05 л \0,21 = 9,78л ответ:   v(возд) =  9,78 л

                                                                                          х г                                        4,8 г

      сuso4        +          fe            =      feso4            +        cu

                                                                              n = 1 моль                        n = 1 моль

                                                                            мr = 152 г/моль      mr = 63,5 г/моль

                                                                            m = 152 г                            m = 63,5 г

      х г feso4      -        4,8 г cu

  152 г feso4  -          63,5 г cu

m(feso4) = 152 * 4,8 / 63,5 = 11,49 г