Массовая доля углерода в углеводороде равна 0, 8889. его плотность по воздуху равна 1, 862. найдите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите формулы и названия его возможных изомеров. (если у вас есть возможность, напишите, , с "дано" и "найти". заранее огромное ! )

Поскольку плотность углеводорода по воздуху равна 1,862, то его молекулярная масса равна 29*1.862=54 у. е. масса входящего в него углерода равна 54*0.8889=48 у. е. количество атомов углерода в молекуле: 48/12=4. масса входящего в углеводород водорода равна 54-48=6 у. е. количество атомов водорода в молекуле: 6/1=6. таким образом формула углеводорода: с4н6. теоретически возможно 4 изомера: 2 изомера бутадиена: сн2=сн-сн=сн2; сн2=с=сн-сн3; 2 изомера бутина: сн/-/с-сн2-сн3; сн3-с/-/с-сн3. (здесь: - простая связь; = двойная связь; /-/ тройная связь. )

Дано:

m (SO2) = 128 г

Найти: n(SO2), N(SO2)

M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль

n (SO2) = m \M = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль

N(SO2) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул

ответ: n(SO2) = 2 моль, N(SO2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул

Дано:

m (NaOH) = 8 г

Найти: n(NaOH), N(NaOH)

Решение: M(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль

n (NaOH) = m \M = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль

N(NaOH) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул ответ: n(NaOH) = 0,2 моль, N(NaOH) = 1,2 ∙ 10[23] молекул

Дано:

m (H2SO4) = 49 г

Найти: n(H2SO4), N(H2SO4)

Решение: M(H2SO4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль

n (H2SO4) = m \M = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль

N(H2SO4) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул

ответ: n(H2SO4) = 0,5 моль, N(H2SO4) = 3 ∙ 10[23] молекул

Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns2np1−5 Исключение составляют водород (1s1) и гелий (1s2), которые тоже рассматривают как неметаллы.

Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.

Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону , электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.