Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) pb(ch3coo)2 и na2s; б) ca(oh)2 и co2; в) al2o3 и hcl.

Pb(ch3coo)2 + na2s = 2ch3coona + pbs pb²⁺ + 2ch3coo⁻ + 2na⁺ + s²⁻ = 2ch3coo⁻ + 2na⁺ + pbs pb²⁺ + s²⁻ = pbs ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o ca²⁺ + 2oh⁻ + co2 = caco3 + h2o al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h2o al2o3 + 6h⁺ = 2al³⁺ + 3h2o 

ответ:

по таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости

объяснение:

электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении

электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении

вещества делят на сильные и слабые электролиты. к слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения,   амфотерные гидроксиды. ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). к сильным относятся сильные кислоты (hno3; h2so, а также щелочи и др.

единственный способ точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. самые точные ее значения ученые, и это является табличными данными. мы можем вычислить ее исходя из условия , а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ na (число авогадро).

Находим массу чисього алюминия: , его 90%-598,5*90%/100%=538,65                                         538.65           x составляем уравнение: 2al+3cl2=2alcl3                                     2*27             2*(27+35.5*3)                                       54                   267   538. x=538.65*267/54=2663.325гр это 100%, находим 90% 2663,% % х=2663,325*90/100=2397гр