Масса меди которая осядет не железной пластинке опущенной в 320г 20%раствора сульфата меди (ii)

M(cuso4)=320*0,2=64г n(cuso4)=0,4моль n(cuso4)=0,4моль m(cu)=0,4*64=25,6г

Реакция "серебряного зеркала" - это реакция восстановления серебра в аммиачном растворе оксида серебра (реактив толленса) . в водном растворе аммиака оксид серебра образует комплексное соединение - гидроксид диамин серебра [ag(nh3)2]oh ag2o + 4 nh4oh => 2 [ag(nh3)2]oh + н2o при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием соли аммония: r-ch=o + 2 [ag(nh3)2]oh => rcoonh4 + 2 ag +3 nh3 + h2o серебряное зеркало образуется в том случае, если восстанавливающееся серебро осаждается на гладких стенках сосуда из не слишком концентрированных растворов. малейшие загрязнения мешают восстанавливающемуся серебру "уцепиться" за стекло и заставляют его выделяться в виде рыхлого осадка. кетоны окисляются значительно труднее, чем альдегиды, поэтому кетоны не реакции "серебряного зеркала", поэтому реакция "серебряного зеркала", может использоваться как качественная реакция на альдегиды. так, реакцию "серебряного зеркала", можно использовать как отличительную между глюкозой и фруктозой. глюкоза относится к альдозам (содержит альдегидную группу в открытой форме) , а фруктоза - к кетозам (содержащие кетогруппу в открытой форме) . поэтому глюкоза дает реакцию "серебряного зеркала", а фруктоза - нет. носн2(снон) 4hс=o + 2 [ag(nh3)2]oh => носн2(chон) 4сооh + 2 ag +3 nh3 + h2o

Селе́н — элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом se (лат. selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная) . свойства атома имя, символ, номер селе́н / selenium (se), 34 атомная масса (молярная масса) 78,96 а. е. м. (г/моль) электронная конфигурация [ar] 3d10 4s2 4p4 радиус атома 140 пм свойства ковалентный радиус 116 пм радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм электроотрицательность 2,55 (шкала полинга) электродный потенциал 0 степени окисления 6, 4, -2 энергия ионизации (первый электрон) 940,4 (9,75) кдж/моль (эв) термодинамические свойства простого вещества плотность (при н. у. ) 4,79 г/см³ температура плавления 490 k температура кипения 958,1 k теплота плавления 5,23 кдж/моль теплота испарения 59,7 кдж/моль молярная теплоёмкость 25,4[1] дж/(k·моль) молярный объём 16,5 см³/моль кристаллическая решётка простого вещества структура решётки гексагональная параметры решётки a=4,364 c=4,959 å отношение c/a 1,136 температура дебая 90 k прочие характеристики теплопроводность (300 k) 0,52 вт/(м·к)