Какая масса и количество вещества оксида железа образуется при сгорании 62 г железа

  62 г                                                      n=? m=?

  4fe        +        3o2    =      2fe2o3

n= 4 моль                                  n=2 моль

м=56 г/моль                      м=160 г/моль

m=224 г                                    m=320 г

62 г fe              -            x моль fe2o3

224 г fe        -          2 моль  fe2o3

n(fe2o3) = 62*2 / 224=0,55 моль

62 г fe      -        x г fe2o3

224 г fe    -      320 г fe2o3

m(fe2o3) = 62*320/ 224 = 88,6 г

Відповідь:

1. До кислот відноситься кожне з 2-х речовин:

в) H3PO4, HNO3

2. Купрум (II) гідроксиду відповідає формула:

б) Cu (OH)2

3. Формула натрій сульфат:

а) Na2SO4

4. Серед перерахованих речовин кислою сіллю є:

б) натрій гідрокарбонат

5. Який з елементів утворює кислотний оксид?

б) Сульфур

6. До основних оксидів відноситься:

а) ZnO  в) BaO

7. Карбон (IV) оксид реагує з кожним з двох речовин:

а) водою і кальцій оксидом

8. Установіть відповідність між формулою вихідних речовин і продуктами

реакцій

Формули речовин Продукти взаємодії

а) Mg + HCl →                1) MgCl2

б) Mg (OH) 2 + CO2 →  5) MgCO3 + H2O

в) Mg (OH) 2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O

9. Здійсніть ланцюжок наступних перетворень:

а) Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe (OH)3 → Fe2O3

4Fe+3O2=2Fe2O3

2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

10. Яка маса калій сульфату утворюється при взаємодії 49 г сульфатної

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

M(H2SO4)=98г/моль

M(K2SO4)=174г/моль

n(H2SO4)=49/98=0,5моль

nH2SO4:nK2SO4=1:1

n(K2SO4)=0,5моль

m(K2SO4)=174*0,5=87г

Пояснення:

ответ:

объяснение:

1

1. определим молярную массу оксида серы(iv):

  m(so₂)=32+2×16=64 г/моль

2. молярный объем любого газа при н. у. равен vm=22,4л./моль   значит плотность равна:  

ρ(so₂)=m÷vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л

3. ответ: плотность оксида серы(iv)=2,86 г./л.

2

дано:

v(o₂)=1,12л.

vm=22,4л./моль

m(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества в 1,12л. кислорода:

n(o₂)=v(o₂)÷vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль

2. определим молярную массу кислорода:

m(o₂)=32г./моль

3. определим массу кислорода количеством вещества :

m(o₂)=n(o₂)×m(o₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.

4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.

3

дано:

m(zn)=1,3г.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим молярную массу цинка:

m(zn)=65г./моль

2. определим количества вещества уинка в 1,3г.:

n₁(zn)=m(zn)÷m(zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. запишем уравнение реакции:

2zn+o₂=2zno

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(zn)=2моль   n(o₂)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(zn)=0,02моль, значит n₁(o₂)=0,01моль

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:

v(o₂)=n₁(o₂)×vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.

5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.