Осуществите превращение: n2-no-no2-hno3-agno3-agcl

Алюміній – активний метал, проте через шар міцної оксидної плівки його активність мало помітна. Алюміній не реагує з водою, на поверхні металу – щільна плівка оксиду. Плівку оксиду можна видалити лугом. Коли плівка розчиняється, метал починає бурхливо реагувати з лугом, виділяється водень.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑

Перевіримо, чи діятиме вода на звільнений від оксидної плівки алюміній. Видалимо луг і промиємо поверхню металу. Вільний від оксидної плівки алюміній реагує з водою. Виділяється водень і утворюється нерозчинний алюміній гідроксид.

2Al + 6H2O = 2AlOH3↓ + 3H2↑

Ми побачили, що якщо порушити щільну оксидну плівку алюмінію, він легко руйнується навіть у воді. Тому алюмінієвий посуд не рекомендується чистити засобами, що містять луг, так як при цьому алюмінієві вироби втрачають привабливість, а в посуді з алюмінію швидко утворюються дірки.

атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.

число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы менделеева. например c имеет заряд +6, в имеет заряд +5,

так же число протонов равно поряковому номеру элемента табл.менделеева. точно так же как и с зарядом. например al имеет 13 протонов.

число протонов равно чилсу элеткронов. а чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. например число нейтронов у алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.

эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать

1) принцип заполнения

2) принцип запрета паули

3) принцип хунда