Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6, 675 %-го раствора хлорида алюминия.

Уравнение реакции 3agno3+alcl3=3agcl+al(no3)3 хлорид серебра выпадает в осадок находим кол-во чистого вещ-ва m(alcl3)= 200г*0,06675=13,35г а теперь кол-во вещества хлорида алюминия n(alcl3)= 13,35г/133,5г/моль=0,1моль т.к. по уравнению кол-во вещества хлорида алюминия 1 моль, а осадка 3 моля составим пропорцию n(agcl3)= 0,1*3/1= 0,3 моль n(agcl)=143,5 г/моль *0,3 моль= 43,05 г. все

Пример: kmno4  определить степень окисления марганца  1) кислород проявляет степень (-2)  2) калий проявляет степень (+1)  3) суммарный заряд должен быть равен 0. "лишний" заряд, который требуется уравнять = (-2)*8 + 1 = -7  следовательно, степень окисления марганца должна быть +7  пример с соединениями типа no3  1) по таблице раствримости узнаем, что этот ион имеет заряд   определим степень окисления n  2) кислород имеет заряд (-2). в данном соединении получаем (-2)*3 = -6  3) ион no3 должен иметь заряд а для этого не хватает 5 электронов.  следовательно, степень окисления n = +5  что нужно знать:   - отличать атомы от ионов (ионы могут иметь разные заряды, х можно посмотреть по таблице растворимости). атомы всегда нейтральны.  например, у соединений o2, h2, i2, h2o заряд всегда равен 0  - степени окисления входящих в вещество элементов определяется по указанному выше способу, причем определять нужно по элементам, степени окисл которых не меняются (k, h, o)

1)  диссоциация.  средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. у кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

nacl    na+  + cl–.

кnaso4    к+  + na+  + so42–  .

caclbr    ca2+  + cl  –+ br–.

кhso4    к+  +  нso4–                                          hso4–    h+  + so42–.

feohclfeoh+  + cl–                                  feoh+fe2+  + oh–.

[cu(nh3)4]so4    [cu(nh3)4]2+  + so42–                                    [cu(nh3)4]2+    cu2+  + 4nh3.

 

2)  взаимодействие с индикаторами. в результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы н+(кислая среда) или ионы он–  (щелочная среда). гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + н+  (он–)    окрашенное соединение.

 

alcl3  + h2o    alohcl2  + hcl            al3+  + h2o    aloh2+  + h+

 

3)  разложение при нагревании. при нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

сасo3    саo +  со2­.

 

соли  бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2agcl    ag + cl2­.

 

соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2кno3    2кno2  + o2­.

4)  взаимодействие с кислотами:   реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2hcl + na2co3    ®  2nacl + co2­  + h2o                          2h+  + co32–  ®  co2­  + h2o.

сacl2  + h2so4  ®  caso4¯  + 2hcl                          сa2+  + so42-  ®  caso4¯.

основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

feohcl  +  hcl  ®  fecl2  + h2o.

 

средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

na2so4  + h2so4  ®  2nahso4.

 

5)  взаимодействие со щелочами.  со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

  cuso4  +  2naoh  ®  cu(oh)2¯  + na2so4                            cu2+  + 2oh–  ®  cu(oh)2¯.

 

6)  взаимодействие друг с другом.  реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

agno3  + nacl  ®  agcl¯  + nano3                                                          ag+  + cl–  ®  agcl¯.

7)  взаимодействие с металлами.  каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

fe + cuso4  ®  cu¯  + feso4                      fe + cu2+  ®  cu¯  + fe2+.

li,  rb,  k,  ba,  sr,  ca,  na,  mg,  al,  mn,  zn,  cr,  fe,  cd,  co,  ni,  sn,  pb,  h,  sb,  bi,  cu,  hg,  ag,  pd,  pt,  au

8)  электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2nacl + 2h2o  h2­  + 2naoh +  cl2­.

2naclрасплав  2na +  cl2­.

 

9)  взаимодействие с кислотными .

 

со2  + na2sio3    ®  na2co3    + sio2

 

na2co3    + sio2    со2­  + na2sio3