Краствору карбоната калия массой 26, 7 грамм, добавили избыток нитрата кальция, определить массу осадка

m=26.7г                                 m=xг

k2co3   + ca(no3)2-> 2kno3+caco3 

n=1моль                               n=1 моль 

m=140                                   m=100

mr=140г/моль                       mr=100г/моль

m=140г                                 m=100г

 

26.7/140=х/100=> x=26.7*100/140=19 г

ответ: 19г 

        х г                           67,2 л     ch2=ch-ch3     +       h2     ->     ch3-ch2-ch3 n=1 моль                       n=1 моль м = 42 г/моль               vm=22,4 л/моль m=42 г                           v = 22,4 л х г с3н6     -     67,2 л н2 42 г с3н6   -     22,4 л н2 m(c3h6) = 42 * 67,2 / 22,4 = 126 г

При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода.  при обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия.  пример: определение сульфит-ионов 1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода:     so₃²⁻ + i₂ + h₂o = so₄²⁻ + 2 i⁻ + 2 h⁺ 2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом:       i₂ + 2 s₂o₃²⁻ =   s₄o₆²⁻ + 2 i⁻