4.запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: bacl2 и cuso4 hno3 и ca(oh)2 k2co3 и hcl

Bacl₂ + cuso₄ = baso₄↓   + cucl₂ ba²⁺ + 2cl⁻ + cu²⁺  +  so₄²⁻ = baso₄↓   + cu²⁺    + 2cl⁻ ba²⁺ +   so₄²⁻ = baso₄ ↓2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2no₃⁻ + ca²⁺ + 2oh⁻ = ca²⁺ + 2no₃⁻ + 2h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ =   2h₂o k₂co₃  + 2hcl  = 2kcl  +  co₂↑  +  h₂o  2k⁺  +  co₃²⁻  + 2h⁺  + 2cl⁻  = 2k⁺  + 2cl⁻  +  co₂↑  +  h₂oco₃²⁻  + 2h⁺  =  co₂↑  +  h₂o

Элемент № 20 это кальций электронная формула  ₂₀ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²графическая формула:                           4уровень      s²                            p²p²p²3уровень    s²                          p²p²p²                    2уровень  s² 1уровень  s²

Дано: v(h₂)=11.2л. vm =22,4л./моль m( 1. определим количество вещества n в 11.2л. по формуле: n=v÷vm    n(h₂)=v(h₂)÷vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой: zn + 2hcl=zncl₂ + h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка. 4. определяем молярную массу цинка и его количеством вещества  0,5моль: m(zn)=65г./моль        m(zn)=n(zn)xm(zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г. 5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.