Вычислите, какая масса углерода содержится в образце этана c2h6 массой 90 г.

N(c2h6)=m/m=90/30=3 моль (m-молярная масса, m-масса, n-количество вещества) 3*(12*2)=72 гр. (12 -m углерода, но  здесь их два, т.е. нужно умножить на 2)

Решение. n(h2)=v/vm = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль m(c6h5oh)= 94 г/моль m(c2h5oh)= 46 г/моль m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 400 г*0,1 = 40 г n(naoh)=m/m = 40 г/40 г/моль = 1 моль с6н5он + naoh = c6h5ona +h2o   (ухр1) из уравнения 1 следует, что n(c6h5oh)=n(naoh)  n(c6h5oh)=1 моль m(c6h5oh) = n·m = 1 моль·94 г/моль = 94 г 2c6h5oh + 2na => 2c6h5ona + h2↑ (ухр2) из уравнения 2 видно, что n'(h2) = 0,5n(c6h5oh)  n'(h2) = 0,5·1 моль = 0,5 моль n"(h2) = n(h2)-n'(h2) = 0,75 моль-0,5 моль = 0,25 моль 2с2h5oh + 2na => 2c2h5ona + h2↑ (ухр3) из ухр ⇒ n(c2h5oh) =2n"(h2) n(c2h5oh) = 2·0,25 моль = 0.5 моль m(c2h5oh) = n*m = 0,5 моль·46 г/моль = 23 г m(смеси) = m(c6h5oh)+m(c2h5oh) = 94 г + 23 г = 117 г ω(с2н5он) = m(c2h5oh)·100%/m(смеси)  ω(с2н5он) = 23 г·100%/117 г = 19,66% ответ: 19,66%

Дано: v(h2)=6,8 л m(p-pa naoh)=400 r ω(naoh) = 10% или 0,1 найти: ω( решение. n(h2)=v/vm = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль m(c6h5oh)= 94 г/моль m(c2h5oh)= 46 г/моль m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 400 г*0,1 = 40 г n(naoh)=m/m = 40 г/40 г/моль = 1 моль с6н5он + naoh = c6h5ona +h2o  (ухр1) из ухр1 видно, что n(c6h5oh)=n(naoh) = 1 моль m(c6h5oh) = n·m = 1 моль·94 г/моль = 94 г 2c6h5oh + 2na => 2c6h5ona + h2↑ (ухр2) из ухр2 следует, что n'(h2) = 0,5n(c6h5oh)  n'(h2) = 0,5·1 моль = 0,5 моль n"(h2) = n(h2)-n'(h2) = 0,75 моль-0,5 моль = 0,25 моль 2с2h5oh + 2na => 2c2h5ona + h2↑ (ухр3) из ухр  ⇒ n(c2h5oh) =2n"(h2) n(c2h5oh) = 2·0,25 моль = 0.5 моль m(c2h5oh) = n*m = 0,5 моль·46 г/моль = 23 г m(смеси) = m(c6h5oh)+m(c2h5oh) = 94 г + 23 г = 117 г ω(с2н5он) = m(c2h5oh)·100%/m(смеси)  ω(с2н5он) = 23 г·100%/117 г = 19,66% ответ: 19,66%