Складіть рівняння реакцій, за яких можна здійснити перетворення: калій —> калій оксид —> калій гідроксид —> калій сульфат —> калій хлорид

Дано: m (lioh) = 24 г h2so4 найти: m(li2so4) решение:     24 г                                                  х г                2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o     48 г                                              110 г                24 г  х г 48 г  110 г        х = 110 г ∙ 24 г \48 г = 55 г ответ:   m(li2so4) = 55 г

Углерод с является неметаллом, стоящим в 4а группе 2 периода. его порядковый номер 6. его 6 электронов находятся на 2 энергетических уровнях и распределены следующим образом: 2, 4. электронная формула углерода: 1s2 2s2 2p2. число валентных электронов 4. углерод является главным элементом живой природы: его атомы образуют основу всех органических веществ. в неживой природе он в карбонатах минералах и в углекислом газе. для атомов углерода свойственна аллотропия, наиболее известными являются алмаз и графит, представляющие собой чистый углерод. в алмазе атомы углерода образуют абсолютно правильную кристаллическую решетку. все 4 валентных электрона атома углерода участвуют в образовании 4 ковалентных неполярных связей с соседними 4-мя атомами. такое строение алмаза обеспечивает исключительную твердость этого вещества. в отличие от алмаза графит имеет слоистую структуру. внутри каждого слоя атомы углерода также связаны прочными ковалентными связями, но между образованными слоями действуют лишь более слабые межмолекулярные связи. существует 2 оксида углерода: со2 - оксид углерода 4 или углекислый газ, со - оксид углерода 2, или угарный газ. углекислый газ образуется в результате горения углеродсодержащих веществ. углекислый газ не имеет цвета и запаха, не является ядовитым газом. он не поддерживает горения. угарный газ-это коварный ядовитый газ без цвета и запаха, вызывает тяжёлые отравления и даже смерть. попадая в организм при дыхании, он вытесняет кислород из крови и тем самым нарушает нормальный обмен веществ. угарный газ образуется при горении углеродсодержащих веществ в условиях высоких температур и недостатка кислорода.