Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 39, 2г серной кислоты .

2koh+h2so4=k2so4+2h2omr(koh)=39+1+16=56

n(h2so4)=39,2/98=0,4

n(h2so4)/n(koh)=1/2=0,4/x

x=0,8

m(koh)=0,8*56=44,8

Існують поняття однорідних та неоднорідних сумішей. природна вода (нехай візьмемо зі ставка) міситить каламуть, тобто маленькі, тверді, нерозчинні часточки і завжди містить розчинені солі та гази. після фільтрування ми зможемо відділити тільки каламуть, а розчинені солі та гази залишаться в воді. тобто після фільтрування ми отримаємо просто однорідну суміш, яку чистою речовиною вважати неможна. щоб отримати воду як чисту речовину потрібно використати методи розділення сумішей як випаровавання та дистиляція.

Дано: m(nh₄ci)=30 г vm=22,4л./моль ω%(вых. nh₃)=92% v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.: m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль 2. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o  3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.  n(nh₃)=0,56моль 4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль  х 22,4л./моль= 12,5л.   5. определим практический выход аммиака: v(nh₃)=ω%( nh₃)  x  v(nh₃)÷100%= 92% х  12,5л.÷100%=11,5л. 5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.