Прошу ! при разложении 100 кг известняка получ. 20, 16 м^3 углекислого газа.какова массовая доля карбоната кальция в известняке?

Сасо₃ = сао + со₂согласно уравнению, для получения   моля углекислого газа требуется моль карбоната кальция. моль газа занимает при н.у. объем 22,4л.   n(со₂) = 20,16м³: 22,4л  = 0,9·10³молей.   т.е. теоретически  необходимо 0,9·10³молей сасо₃. мr(сасо₃) = 100г/моль  = 100·10⁻³кг/моль; mтеор = 0,9·10³молей·100г·10⁻³кг/моль=90 кг, а у нас пошло 100кг известняка. w(сасо₃) = mтеор  :   mпракт  ·100% = 90кг: 100кг·100%= 90%

H2so4+cuo=> cuso4+h2o                                                                            n(cuo)=n(h2so4)=m/m=5/79,5=0,063                                                             m=m*n=0,063*98=6г                                                                                       6г - это 5% следовательно умножаем это на 20 = 120              

      64г                                               х моль2c₂h₅oh  + 2na  = 2c₂h₅ona + h₂↑ 92г/моль                                       1 моль найдём х через пропорцию: х моль=64*1/92 ≈0.69 моль. отве т: 0.69 моль.