Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. вычислите массу образовавшейся соли, если выход её составляет 90% от теоретически возможного

Ca(oh)2 + h2so4 = сaso4 + 2h2on(теор) (h2so4) = 196г/98г/моль = 2мольn(теор) (сa(oh)2)=222г/74  г/моль = 3мольh2so4 в недостатке. расчёт ведём по недостатку.n(caso4) = n(h2so4) = 2 мольm(теоретич.) (caso4) = 2 моль * 136г/моль = 272гm(практ.) (caso4)  = 272г * 0.9=244.8гответ m(практ.) (caso4) = 244.8 г 

Дано m(ppa ch3coh)=600 g w(ch3coh)=40% ag2o m( находим массу вещества метаналя m(ch3coh)=600*40%/100%=240 g 240                                                 x ch3coh+ag2o--> ch3cooh+2ag 44                                               2*108 m(ch3coh)=44 g/mol , m(ag)=108 g/mol 240 / 44 = x / 216 x=1178.2 g ответ 1178.2 г

                                          xg                                   120g ch3-ch2-ch2-ch3+ch3-ch2oh--alcl3--> ch3-ch(c2h5)-ch2-ch3+h2o                                           46                                         86 m(c2h5oh)=46 g/mol m(ch3-ch(c2h5)-ch2-ch3)=86 g/mol x/46 = 120/86 x=64.2 g - вещества этилбутана m(ppa )=64.2*100%/50%=128.4 g ответ 128.4 г