При реакции 40г сплава алюминия, магния и меди с раствором соляной кислоты выделяется 47, 1л газа при н.у. при добавлении к раствору избытка щелочи образуется осадок, масса которого после фильтрования, промывания и прокаливания составляет 1, 35г. определите массовую долю металлов в сплаве.

2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg+2hcl=mgcl2 + h2 alcl3 + 6naoh =na3 [al (oh)6]+3nacl mg cl2 +2naoh = mg (oh )2 +2nacl mg (oh )2 (t)=mgo + h2o v (h2 ) = 47.1л/22.4л/моль=2.1моль v(mgo ) = 1.35г/40г/моль=0.03375моль=v (mg (oh )2)= v (mgcl2 )=v (mg)=v (h2)2 реакции m (mg)=0.03375моль*24г/моль=0.81г v (h2 )1реакции=2.1-0.03375=2.07моль v (al)=2.07/3*2=1.38моль m (al)=1.38моль *27г/моль=37.26г m (cu)=40-37.26-0.81=1.93г w(al)=37.26/40*100%=93.15% w(cu)=1.93/40*100%=4.825% w (mg)=0.81/40*100%=2.025%

5,25 грамм

Объяснение:

Решим задачу составлением пропорции.  

Потребуются данные:

молярная масса М (Cu) = 64 г/моль

молярная масса М(СО) = 12+16=28 г/моль.

Молярную массу определяем с таблицы Менделеева.

X г.             12 г.

CO+CuO→Cu+CO2

1 моль        1 моль

28 г/моль    64 г/моль

28 г.             64 г.

Массу веществ вычисляем по формуле m=νМ (ν=1, см. уравнение реакции. Если нет коэффициента, то он равен 1)

Составляем пропорцию.

Если в реакцию вступает X г. СО, то образуется 12 г. Cu

Если в реакцию вступает 28 г. СО, то образуетcя 64 г. Cu

Х:28=12:64

Х=28*12/64=5,25 г.

ответ: Масса оксида углерода (II) составляет 5,25 грамм

Можно эту задачу решить с использованием величины «количество вещества»

По формуле ν=m/М рассчитаем количество вещества меди.

ν=12 г./64 г/моль=0,1875 моль

Согласно уравнению реакции, ν (СО)=ν (Сu) (так как коэффициенты перед этими веществами в уравнении реакции равны).

m=νM

m(CO)=0.1875 моль*28 г/моль=5,25 г.

ответ: Масса оксида углерода (II) составляет 5,25 грамм

Відповідь:Добування кисню в промисловості. Невичерпним джерелом кисню є повітря. Щоб добути з нього кисень, треба відокремити цей газ від азоту та інших газів. На такій ідеї ґрунтується промисловий метод добування кисню. Його реалізують, використовуючи спеціальну, досить громіздку апаратуру. Спочатку повітря сильно охолоджують до перетворення його на рідину. Потім температуру зрідженого повітря поступово підвищують. Першим із нього починає виділятися газ азот (температура кипіння рідкого азоту становить -196 °С). Рідина, що залишається, поступово збагачується на кисень (температура кипіння кисню -183 °С).

Пояснення: