11 класс нужна определите объем кислорода (н.у) который потребуется для полного сгорания ацетилена полученного из 96 г технического карбида кальция, содержащего 15% примесей. укажите, какая реакция обусловлена наличием в алкенах п-связи: а)горения; б)замещения; в) обмена; г) присоединения. составьте уравнения соответствующей реакции.

Решу cac2+2h2o=с2н2+сa(oh)2 2c2h2+o2=4co2+2h2o 96грэто100% % х=96*85/100=81,6гр(cac2) n(cac2)=m/mr=81,6/64=1,27моль n(cac2)=n(c2h2) теперь решаем по второму уравнению o2 в 2 раза меньше чем c2h2 n(o2)=1,27/2=0,635моль v(o2)=0,635*22,4=14,2л

1)  c₂h₄+h₂=c₂h₆ 2)  c₃h₆+h₂=c₃h₈ 3)  c₄h₈+h₂=c₄h₁₀ найдем массу этилена: г (где x - это масса смеси) найдем количество вещества этилена: моль n(c₂h₄)=n(h₂)=0,536 моль объем водорода в 1 уравнении равен: л найдем массу пропена: г найдем количество вещества пропена: моль n(c₃h₆)=n(h₂)=0,357 моль объем водорода во 2 уравнении равен: л найдем массу бутена: г найдем кол-во вещества бутена: моль n(c₄h₈)=n(h₂)=0,357 моль объем водорода в 3 уравнении равен: л общий объем водорода равен: л ответ: 28 л

1)       0,2 моль                                     х 2сh3-ch2-ch2oh ch3-ch2-ch2-o-ch2-ch2-ch3 + h2o 2 моль                                               1 моль                                                     м=102 г/моль по уравнению n(эфира) = n(cпирта)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль m(эфира) = m*n = 102*0,1 = 10,2 г   это масса теоретическая, получена по расчетам m(практ) = m(теор)*w%/100% = 10,2*75/100 = 7,65 г 2) w%=m(вещ)*100%/m(раствора) m(соли)₁ = 150*5/100 = 7,5 г m(соли)₂ = 7,5+5 = 12,5 г m(раств)₂ = 150+5 = 155 г w(nacl)% = 12,5*100/155 = 8,06% 3)   2,4 г               3,6 г                     х сh3oh     +     ch3cooh   ch3-co-o-ch3 + h2o 1 моль             1 моль               1 моль м=32 г/моль   м=60 г/моль     м=74 г/моль n=0,075 моль n=0,06 моль по уравнению реакции соотношение реагентов 1: 1, следовательно, кислота взята в недостатке, решаем по ней по уравнению n(эфира)  =  n(кислоты) = 0,06 моль m(эфира) = m*n = 74*0,06 = 4,44 г это масса теоретическая, получена по расчетам w%(выхода) = 3,7*100%/4,44 = 83,33%