Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
----------------------------------------
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 = 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен
X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл
Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль
Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли
14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода
Сумма дает нам 124 г/моль
По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл
261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль
По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂
ответ : Ba
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1) медь реагирует с каждым из двух веществ: с концентрированной азотной кислотой и гидроксидом натрия с кислородом и водородом с серой и сульфатом железа (ii) с разбавленной азотной кислотой и хлором 2) и с оксидом цинка, и с оксидом фосфора (v) реагирует нитрат натрия; гидроксид натрия; водород; соляная кислота 3) разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ: с нитратом цинка и с гидроксидом натрия с медью и с оксидом меди (ii) с оксидом магния и с хлоридом магния с железом и с сульфидом железа (ii)