1) медь реагирует с каждым из двух веществ: с концентрированной азотной кислотой и гидроксидом натрия с кислородом и водородом с серой и сульфатом железа (ii) с разбавленной азотной кислотой и хлором 2) и с оксидом цинка, и с оксидом фосфора (v) реагирует нитрат натрия; гидроксид натрия; водород; соляная кислота 3) разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ: с нитратом цинка и с гидроксидом натрия с медью и с оксидом меди (ii) с оксидом магния и с хлоридом магния с железом и с сульфидом железа (ii)

1) медь реагирует с каждым из двух веществ: с разбавленной азотной кислотой и хлором.3cu + 8hno₃(разб.) = 3cu(no₃)₂ + 2no↑ + 4h₂ocu + ci₂=cuci₂2) и с оксидом цинка, и с оксидом фосфора (v) реагирует: гидроксид натрия zno  + 2naoh  = na₂zno₂  + h₂o p₂o₅ + 6naoh= 2na₃po₄ + 3h₂o 3) разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ: с железом и с сульфидом железа (ii)fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑ fes + h₂so₄ = feso₄ + h₂s↑

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

----------------------------------------

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 = 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен

X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл

Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль

Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли

14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода

Сумма дает нам 124 г/моль

По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл

261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль

По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂

ответ : Ba