Какие из указанных веществ взаимодействуют с раствором соляной кислоты ? 1)оксид углерода(4) 2)гидроксид кальция 3)медь 4)сульфат натрия 5)оксид меди

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

cuo +2 hcl = cucl2 + h2o

ответ: 2, 5

Эту можно решить следующим образом: представим формулу данного вещества sixhy пусть масса данного вещества равна 100 грамм тогда для начала найдем массы кремния и водорода исходя из формулы для массовой доли вещества m(si)=100^0.875=87.5грамм а масса водорода m(h)=100^0.125=12.5грамм далее находим кол-во каждого из элементов. а найдя кол во вещества каждого из элемента  по закону стехиометрии найдем коэффициенты при водороде и кремнии 1)n(si)=87.5/28=3.125моль 2)n(h)=12.5/1=12.5моль. найдя кол во вещества каждого из элемента найдем стехиометрическое отношение коэффициентов в данном веществе n(si)=n(h) отсюда 3.125(si): 12.5n(h) получаем sih4-силан 

А) дано: m(nh₃)=0,85г vm=22,4л./моль v(nh₃) -? 1. определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: m(nh₃)=14+1x3=17г./моль n(nh₃)=m(nh₃)÷m(nh₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. определим объем аммиака количеством  0,05моль: v(nh₃) =n(nh₃)×vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л. б) серный ангидрид - оксид серы(vi) легколетучая жидкость. для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем так же как а) дано: m(s) = 15г. vm=22,4л./моль v(so₃ 1. определим молярную массу оксида серы(vi) и его количество вещества в 15г.: m(so₃)=32+16x3 = 80г./моль n(so₃)=m(so₃)÷m(so₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. определим объем оксида серы(vi) количеством  0,18моль: v(nh₃) =n(nh₃)×vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(vi) займет объем 4,032л. решение б) используя плотность. плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ v(so₃)=m(so₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³