Определите, хватит ли 14 л кислорода (объем измерен при нормальных условиях) для сжигания серы массой 28 г

ответ:Для розв'язання задачі необхідно використати закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса утвореного оксиду повинна дорівнювати масі фосфору, що був спалений.

Позначимо масу фосфору як m, а масу утвореного оксиду як mO. Тоді можна записати наступне рівняння реакції:

P + O2 → P4O10

За цим рівнянням бачимо, що на кожні 1 моль фосфору, що спалюється, утворюється 1 моль P4O10.

Для визначення маси фосфору можна скористатися формулою:

m = V * p,

де V - об'єм кисню, що було використано при спалюванні фосфору, а p - густина фосфору.

За даними умови, V = 5,6 л, а густина фосфору дорівнює 1,82 г/см³. Тому:

m = 5,6 л * 1,82 г/см³ = 10,192 г

Отже, маса фосфору, що був спалений, дорівнює 10,192 г. За законом збереження маси, маса утвореного P4O10 також дорівнює 10,192 г.

Объяснение:

ответ:Розглянемо рівняння хімічної реакції між купрум(II) гідроксидом та хлоридною кислотою:

Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O

З рівняння видно, що одна молекула купрум(II) гідроксиду реагує з двома молекулами хлоридної кислоти і утворюється одна молекула купрум(II) хлориду. Тому, щоб знайти масу купрум(II) хлориду, який утвориться, спочатку потрібно визначити кількість молей купрум(II) гідроксиду.

Кількість молей купрум(II) гідроксиду можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу:

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2) = 16.3 г / 97.56 г/моль = 0.167 моль

Оскільки хлоридна кислота є достатньою для реакції з усім купрум(II) гідроксидом, кількість молей хлоридної кислоти, яка реагує, дорівнює кількості молей купрум(II) гідроксиду:

n(HCl) = 2n(Cu(OH)2) = 2 × 0.167 моль = 0.334 моль

Тепер можна визначити масу купрум(II) хлориду, використовуючи його молекулярну масу:

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2)

m(CuCl2) = n(HCl) × M(CuCl2) / 2

m(CuCl2) = 0.334 моль × 134.45 г/моль / 2 = 22.6 г

Отже, маса купрум(II) хлориду, який утвориться при цій реакції, дорівнює 22.6 г.

Объяснение: