Вычислительной массу сульфата калия, образовавшегося при добавляет 65, 3 15%-ного раствора серной кислоты к избытку раствора гидроксида калия.

0.32 моль                                                                 х моль

  ca             +         2h2o       =         ca(oh)2         +       h2

1 моль                                                                       1 моль

масса чистого кальция - m(ca)= 13г*98% /100%= 12,74 г

n(ca)=m/m= 12.74/40=0.32 моль

n(h2)=0.32 моль*  1 моль/  1 моль= 0.32 моль

v(h2)= n*vm= 0.32*22.4=7.13 л

  выход водорода = 0,3*100/7,13=4,2%

        230 г                                                      хл

2с2н5он+2nа=2с2н5оnа+н2

          92г                                                        22,4л

м(с2н5он)=46

х=230*22,4/92=56л